نموذج التركيب الذرّي

لتكوين فكرة عن تركيب ذرّات العناصر للمواد المختلفة، حاول بناء هذا النموذج للذرة بغلافاتها الإلكترونية. يمكنك إضافة الخرز، التي تمثل الإلكترونات، أو إنقاصها لصياغة نماذج ذرّات العناصر المختلفة وغني عن القول إن بواطن الذرّات ليست هكذا في الواقع والحقيقة. فما هذه إلا طريقة ميّسرة لتكوين فكرة عنها

لوازم الإختبار

كرتون ملون

لوحة مربعة 

قلم رصاص وفرجار

مقص 

سكين الحرفيين

خرز

أنبوب لذائني قصير 

لاصق

1

اقطع شرائح رقيقة مستوية من الأنبوب اللدائني ولتكن 37 حلقة عدّا. سوّ هذه الحلقات قدر المستطاع لإقعاد الخرز فوقها، فتثبت في أماكنها جيدّا على اللوحة

2

ارسم أربع دوائر، كالمبيّنة في الصورة جانبا على لوح الكرتون الملوّن مستخدما الفرجار وقلم الرصاص قص الدوائر بالمقص بعناية، لتمثل بها غلافات الإلكترونات المختلفة. استخدم لون كرتون مختلفا لكل غلاف من الغلافات

3

ألصق الدوائر على اللوحة مبتئا بأكبرها. من الأسهل طبعا إلصاق الدوائر فوق بعضها البعض لكن للحصول على نتيجة، أفضل قوّر الوسط من كل دائرة أكبر بحيث تتداخل كلها متساطحة تماما

الغلافات الإلكترونية للذرة 

للذرات عدد من الغلافات الإلكترونية أقصاه سبعة. وهناك حد معين لعدد الإلكترونات في كل غلاف. ففي الغلاف الأول، هناك متسع لإثنين فقط، وفي الثاني لثمانية، وفي الثالث لثمانية أيضا، بعد ذلك يتعقد التراتب، فإذا كان عدد الغلافات أربعة، يستطيع الغلاف الثالث أن يستوعب تمانية عشر إلكترونا. غير أن الغلاف الخارجي لا يمكن أن يحوي أكثر من ثمانية إلكترونات

مثال

4

ألصق شرائح الأنبوب الحلقية فوق اللوحة على طول حواف كل دائرة حسب النسق الذي تبينه الخرزات أدناه

يلزمك

واحد في المركز،  إثنان على محيط الدئرة الأولى، ثمانية على محيط الدائرة الثانية، ثمانية عشر على محيط الدئرة الثالثة، ثمانية على الدائرة الخارجية

نموذج

------------------------------------------------------

استخدام النموذج 

ضع خرزة حمراء كبيرة في المركز لتمثل نواة الذرة. ومثّل الإلكترونات بالخرز الأزرق. عند استخدام النموذج لتمثيل أحد العناصر، املأ الأمكنة مبتدئا من المركز نحو الخارج دون أن تترك شغرا (أماكن شاغرة) حتى يصبح لديك العدد الصحيح من الإلكترونات الذي يحدده العدد الذري للعنصر

أجزاء الذرة

في مركز كل ذرة هناك نواة صغيرة كثيفة جدا تحتوي نوعين من الجسيمات: البروتونات موجبة الشحنة الكهربائية والنيوترونات متعادلة الشحنة. ولكل ذرة من العناصر الكيماوية عدد معين من البروتونات هو "العدد الذري للعنصر" ويدور حول النواة جسيمات أصغر كثيرا وهي الإلكترونات سالبة الشحنة في مدارات كما الكواكب حول الشمس. غير أن الإلكترونات ليست أجساما جامدة كالكواكب، بل هي حزم من الطاقة تسير يسرعة الضوء. والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد الإلكترونات فيها يساوي عدد البروتونات. وتعمل قوة التجاذب الكهربائي بين شحنة الإلكترونات السالبة وشحنة البروتونات الموجبة على شد أجزاء الذرة إلى بعض وتماسكها

 الإلكترونات تدور الإلكترونات حول النواة في طبقات أو غلافات مختفية وغالبيا أزواجا: زوج يدور بإتجاه حركة عقارب الساعة والآخر يدور عكسها. وباستطاعة الإلكترونات أن تتخذ أي مدار في غلافها. وأحيانا تقفز من غلاف إلى آخر. فعندما تقفز إلى الداخل (أي إتجاه النواة) تبتعث طاقة، لكن لا بد من توافر الطاقة لها لتقفز إلى غلاف أبعد